板塊

課時

課程內(nèi)容

初高中內(nèi)容差異對比

原子結(jié)構(gòu)

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盧瑟福原子結(jié)構(gòu)行星模型、原子結(jié)構(gòu)

初中只要求分子、原子的定義，對原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)沒有要求。高中的堂課就是原子結(jié)構(gòu)，并且要求學(xué)生可以理解并應(yīng)用。由于是微觀世界的內(nèi)容，非常抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)起來也會比較生澀。本節(jié)課幫助學(xué)生克服對抽象知識的迷惑，幫助學(xué)生輕松掌握原子結(jié)構(gòu)相關(guān)知識。

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同位素的概念、相對原子質(zhì)量

初中給出了相對原子質(zhì)量的定義是某原子的真實質(zhì)量與一種碳原子的真實質(zhì)量的十二分之一的比值。而高一就學(xué)習(xí)同位素的概念，知道這一種碳原子就是C-12原子，并且同時要求相關(guān)的四個概念，在知識層面上加深了知識的深度。

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原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子、電子式

全新知識。在得出原子的結(jié)構(gòu)后，就原子結(jié)構(gòu)的一系列表示形式進(jìn)行了學(xué)習(xí)。也是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本語言即化學(xué)用語。

實驗課堂一

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溶液的酸堿性和溶液pH的測定

pH的測定在初中也有要求，但是很多操作細(xì)節(jié)性的問題并未作強(qiáng)調(diào)，在高中階段會考查測定時的細(xì)節(jié)性知識，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，為高一下冊電解質(zhì)溶液鋪墊基礎(chǔ)，著重學(xué)生的動手能力，在做實驗的同時也學(xué)到了理論知識。

化學(xué)計量基礎(chǔ)

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物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、公式小結(jié)及摩爾質(zhì)量有關(guān)計算

初中對物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)僅限于基礎(chǔ)的列方程求未知數(shù)，一一對應(yīng)物理量。高中對物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)進(jìn)行了加深和拓展，比如不再簡單的是物質(zhì)的量之間的關(guān)系，可以是物質(zhì)的量和質(zhì)量之間的關(guān)系、氣體體積和物質(zhì)的量之間的關(guān)系等等。并在計算中加入了差量法、極值法等計算方法。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)可以幫助學(xué)生打好高中計算的基礎(chǔ)。

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氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律

全新知識。在鹵素這一章中，學(xué)到了氯氣，對于氣體的量的測定，不能再簡單的用質(zhì)量進(jìn)行表示，因為氣體密度很小。所以用到體積，而不同溫度不同壓強(qiáng)下，氣體的體積又是不同的，所以在比較不同氣體的體積時，要在相同溫度和相同壓強(qiáng)下進(jìn)行。從而誕生了阿伏伽德羅定律，定律的運用在高中計量運算中有著重要的地位。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生可以擴(kuò)大自己的知識眼界，了解更多的定量表示并進(jìn)行應(yīng)用。

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物質(zhì)的量濃度

初中階段在描述溶液的濃度時，用的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在高中階段大部分情況下描述溶液的濃度都用物質(zhì)的量濃度這個物理量。作為一個新的物理量，學(xué)生初學(xué)時會覺得比較生硬或者難以接受。同樣是表示溶液的濃度，物質(zhì)的量濃度則更加專業(yè)。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生可以很好的去理解物質(zhì)的量濃度的概念并進(jìn)行基礎(chǔ)的計算。

板塊

課時

課程內(nèi)容

初高中內(nèi)容差異對比

實驗課堂二

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配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液

初中階段有一個實驗叫做配制一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，高中的定量實驗是配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液。這個實驗是在講過物質(zhì)的量濃度這個概念之后進(jìn)行的，目的是讓學(xué)生建立定量實驗的概念，為高二年級的三個定量實驗做基礎(chǔ)。

元素化合物

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氯氣性質(zhì)（一）

元素化合物在初中階段講到氧和碳，大部分同學(xué)也知道在研究元素化合物時的一般順序就是先物理性質(zhì)，后化學(xué)性質(zhì)。但是由于我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，所以在講述化學(xué)性質(zhì)之前會加一個結(jié)構(gòu)的講解。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，要讓學(xué)生建立一個思想：結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。而擁有了這一思想，對于后續(xù)化學(xué)的學(xué)習(xí)有著很大的幫助。

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氯氣性質(zhì)（二）

氯氣作為高中階段的一個元素化合物章節(jié)的知識，需要對其性質(zhì)進(jìn)行非常詳盡的剖析，并且其性質(zhì)的應(yīng)用以及相關(guān)計算貫穿于整個高中化學(xué)，有著非常重要的地位。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生掌握氯氣的實驗室制備。

實驗課堂三

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粗鹽提純/自制褪色靈

這是一個基本實驗課堂，粗鹽提純在初中就有學(xué)習(xí)，但是只是簡單的除去難溶性雜質(zhì)，簡單的進(jìn)行過濾。高中階段的粗鹽提純除了除去難溶性雜質(zhì)，還要除去可溶性的離子硫酸根、鈣離子和鎂離子。褪色靈的實驗也是在探究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上的一個小的興趣實驗。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生對化學(xué)產(chǎn)生更加濃烈的興趣，并把化學(xué)和生活聯(lián)系到一起，建立科學(xué)思想觀和價值觀。

氧化還原反應(yīng)

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氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑

初中的氧化還原反應(yīng)是從得氧原子和失去氧原子的角度去進(jìn)行學(xué)習(xí)的，這是非常片面的一種角度。高中階段讓同學(xué)們對氧化還原再認(rèn)識、再拓展。這是高中化學(xué)的一道坎兒，很多同學(xué)會載在這里。

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電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋）

全新內(nèi)容。學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)后，就需要去進(jìn)行描述一個氧化還原反應(yīng)，形式就是用單線橋的形式表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并進(jìn)行一定的計算。

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氧化還原反應(yīng)習(xí)題課

氧化還原反應(yīng)作為一個理論化學(xué)的基礎(chǔ)，需要進(jìn)行大量的練習(xí)進(jìn)行鞏固和理解。會在練習(xí)的過程中加深對氧化還原的運用能力。

化學(xué)鍵

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原子間的相互作用

全新知識。同樣是微觀世界的內(nèi)容，原子結(jié)構(gòu)在描述原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)，而原子間的相互作用又是怎樣的？大量的原子如何形成了龐大的物質(zhì)？偉大的化學(xué)家們經(jīng)過研究得出了結(jié)論，相鄰的原子之間有強(qiáng)烈的相互作用，正是通過這種強(qiáng)烈的相互作用才形成了物質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容抽象，易讓學(xué)生產(chǎn)生困惑。

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離子鍵

全新內(nèi)容。屬于化學(xué)鍵的其中一種，通過本堂課的學(xué)習(xí)讓學(xué)生掌握離子化合物內(nèi)部的作用力，并進(jìn)一步的從宏觀世界走入微觀微粒。

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共價鍵

全新內(nèi)容。屬于化學(xué)鍵的其中一種，通過本堂課的學(xué)習(xí)讓學(xué)生掌握離子化合物內(nèi)部的作用力，并進(jìn)一步的從宏觀世界走入微觀微粒。

實驗課堂四

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晶體結(jié)構(gòu)模型演示

在初中階段，學(xué)過結(jié)晶的概念，知道晶體的定義。通過前一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解了微粒在相互作用之下形成了物質(zhì)（共價化合物、離子化合物），所形成的這些化合物就是晶體。晶體是由無數(shù)個小的晶胞組成的，通過模型演示，讓同學(xué)們對微觀世界進(jìn)行形象的理解。

復(fù)習(xí)

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復(fù)習(xí)以上知識

銜接課的內(nèi)容復(fù)習(xí)

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測試

對所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行測試，并為開學(xué)的分班考打下基礎(chǔ)。